BubbleInside 6 Posté(e) février 28, 2005 Partager Posté(e) février 28, 2005 GHE PH Down Poudre Aussi longtemps qu'il reste sous forme de granules secs, il est inoffensif, se manie facilement et présente le grand avantage de sortir de la classe des produits de grande toxicité. Mais dès qu'il est mis au contact de l'eau, il devient un puissant réducteur de pH, plus efficace que bien des acides concentrés et dangereux d'utilisation Le premier usage du produit est, bien sûr, le contrôle du pH. Mais grâce à sa forte concentration et à sa haute teneur en acide phosphorique, il peut aussi être utilisé pour la désinfection et le nettoyage des systèmes, des lignes d'irrigation ou des substrats. A doses homéopathiques, il peut être employé en pulvérisation foliaire après un traitement insecticide pour nettoyer les feuilles, tout en nourrissant la plante. Il faut utiliser un gramme de poudre pour baisser le PH de 10 litres de solution de 1 Pas pratique lorsqu'on a pas de balance ! Pour l'instant, j'utilise un fond de stylo pour faire mes mesures, mais c'est pas très précis ! Toutes les idées sont les bienvenues Lien à poster Partager sur d’autres sites
walloo 0 Posté(e) février 28, 2005 Partager Posté(e) février 28, 2005 essaye de convertir le poid en volume prend de la masse de la bouteille (ca doit etre écrit dessus) et essaye de deviner son volume (en cl) -> pas tres precis après c'est pas très compliqué c'est un produit en croix Lien à poster Partager sur d’autres sites
BubbleInside 6 Posté(e) février 28, 2005 Auteur Partager Posté(e) février 28, 2005 Effectivement, mathématiquement ca tiens la route et cela sans recourir à un testeur de PH Voila le calcul Determination de la masse volumique de la poudre : [pi * ®^2 * h] / m = [3.14 * (4.5)^2 * 7] / 500 = 0.89 g / cm^3 Verification à l'arrache Contenance de ma dosette : pi * ®^2 * h = 3.14 * (0.3)^2 * 1 = 0.28 cm^3 ce qui correspond à : 0.28 * 0.89 = 0.31 g de poudre Hors, lorsque j'utilise une dosette dans 2 litres d'eau, cela fait baisser mon PH d'environ 1 (verification à l'aide d'un testeur de PH qui change de couleur) NB : Bien sûre, toutes ces mesures ont des marges d'erreurs plus ou moins importantes, mais c'est beau quand la théorie rejoint la pratique Merci Walloo Lien à poster Partager sur d’autres sites
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